二氧化硫和溴水电极反应
SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
该反应为氧化还原反应。氧化剂为溴水(Br₂)，在反应中把还原剂二氧化硫(SO₂)氧化为硫酸(H₂SO₄)，氧化剂溴水(Br₂)则被还原剂二氧化硫(SO₂)还原为溴化氢(HCl)。
该反应中S的化合价从+4价升高为+6价，Br的化合价从0价降低为-1价。
扩展资料：
1、溴的物化性质
溴水是溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。
溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，深红棕色发烟挥发性液体。
溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。
2、二氧化硫的物化性质
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。
液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）
在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2 是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO2是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol．故选D．
二氧化硫与新制溴水反应
溴水与二氧化硫反应：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
二氧化硫具有还原性，是典型的还原性气体，溴水具有氧化性，因此可以发生氧化还原反应，二氧化硫能使溴水褪色，但这里体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性；该反应中S的化合价从+4价升高为+6价，Br的化合价从0价降低为-1价。
二氧化硫与溴水褪色反应 实验现象
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 溴水退色,由橙黄色变为无色。二氧化硫是常见的还原剂，能和氧化剂溴发生氧化还原： 2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，从而使溴水褪色。
滴加硝酸钡有白色沉淀产生，方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸。会褪色 生成氢溴酸和硫酸 不会混浊
溴和二氧化硫和水反应
二氧化硫与溴水的化学反应方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr离子方程式是：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-
SO2为什么能和溴水反应
二氧化硫可以使溴水褪色，由橙黄色变为无色。 二氧化硫与溴水反应生成溴化氢。此时二氧化硫做还原剂，将溴水还原为溴化氢。二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
硫与溴水反应方程式
二氧化硫具有还原性，是典型的还原性气体，而溴水具有氧化性，因此两者可以发生氧化还原反应。溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，化学反应的方程式如下：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。二氧化硫与溴水反应现象。溴水一般指溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。
将二氧化硫气体通入溴水中后，两者发生反应，从而使得溴水褪色。
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