氮合金是什么意思
将某些金属的氮化物和其他金属熔融混合，制成具有金属性质的材料。
金属氮的稳定性
首先氮气单质是由两个氮原子组成，这样氮原子之间就行成了3个共用电子对，使氮气分子结构足够稳定。还有氮气是一种不活泼非金属，是一种稀有气体。它的3个共用电子对能量较大，不易被破坏。还有是经过大自然的多年锻造，形成了稳定的生态平衡。
金属氮武器发明者
由美籍科学家亚历山大·冈察洛夫率领的团队成功研制出“金属氮”。
氮族元素的物理性质
氮族元素从颜色上来说 氮族元素（Nitrogen group）是位于元素周期表ⅤA 族的元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和镆（Mc）共计六种，这一族元素在化合物中可以呈现-3，+1,+2,+3,+4,+5等多种化合价，他们的原子最外层都有5个电子。最高正价都是+5价。
基本信息
中文名
氮族元素
外文名
Nitrogen group
别名
pnictogen
目录
基本介绍
氮族元素在地壳中的质量分数分别为，氮0.0025%，磷0.1%，砷0.000015%，锑0.000002%，铋0.00000048%。
氮族元素原子结构特点是：原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为+5价，若能形成气态氢化物，则它们均显-3价，气态氢化物化学式可用RH表示。最高氧化物的化学式可用RO表示，其对应水化物为酸。它们中大部分是非金属元素。
性质
氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（NH₃>PH₃>AsH₃）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（HNO>HPO>HAsO）；另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。
氮族元素在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的一个完整的过渡。N 和 P 是非金属元素，Sb 和 Bi为金属元素，处于中间的As 为准金属元素。本族元素的价层电子构型为ns、np，主要氧化数有- 3 、+ 3 、+ 5。自上而下氧化数为+3 的物质稳定性增加，而 +5 氧化态的物质稳定性降低。这是因为自上而下过渡到铋时，由于铋原子半径较大，成键时电子云重叠程度较小，铋原子出现了4f 和 5d 能级，而 f、d 电子对原子核的屏蔽作用较小，6S 电子又具有较大的穿透作用，所以6s 能级显著降低，从而使6s 电子成为“惰性电子对”而不易参加成键，铋常显+3 价。这种自上而下低氧化态比高氧化态物质稳定的现象，称为惰性电子对效应。
本族元素的成键特征是易形成共价键，这是因为它们同周期系中的前后元素相比，各有相对较高的
金属氮的熔点
氮的熔点是：
-210.00摄氏度
重氮理化性质
重氮化合物，烷基与重氮基相连接而生成的化合物。通式R2CN2。
重氮化合物(diazo-compound)
重氮化合物（Diazo）是一类由烷基与重氮基相连接而生成的有机化合物，通式为R2C=N2，R为氢或烷基。一般指脂肪族重氮化合物，大多具爆炸性。重氮化合物中的重氮基有多个共振式，中间氮原子带有部分正电荷，两端的碳和氮原子带负电荷。α-重氮酮和α-重氮酯中的负电荷可以离域到羰基上去，因此比较稳定
最简单的重氮化合物是重氮甲烷，是个不稳定的黄色气体。除重氮甲烷外，重氮乙酸乙酯（N2CHCOOEt）也是较常用的重氮化合物。
重氮化合物可以与多种烯烃的衍生物发生加成反应，这一反应与双烯合成有些类似，但是生成的环系是五元环，而不是六元环。重氮化合物很易质子化，变成容易失去N2的重氮离子：
一些路易斯酸如BF3、AlCl3等也可促使重氮化合物分解产生正碳离子。利用这一性质，可与许多带有酸性氢的化合物如醇、酚、胺、羧酸、酰胺等作用，进行烷基化反应。重氮化合物也有一定的亲核性，可与醛、酮、酰卤反应。重氮化合物在光照或加热条件下可产生卡宾，由重氮酮产生的卡宾，极易发生重排生成烯酮，水解或醇解后可得到相应的酸和酯。
重氮化合物由N-亚硝基-N-烷基-酰胺类化合物与碱作用制取。由一级胺与亚硝酸反应，也可制得重氮化合物。重氮化合物主要用作有机合成试剂和中间体，有些可用于癌症研究，如重氮尿嘧啶；有些在微电子工业中做光致抗蚀剂，如1-氧-2-重氮萘磺酸酯等。重氮化合物大多有毒，有些对皮肤、粘膜等有刺激性，如重氮甲烷、重氮乙酸乙酯。重氮化合物与碱金属接触或高温时可发生爆炸。
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